GABARITO APOSTILA 1 ANO 3 BIMESTRE

GABARITO DOS EXERCÍCIOS.

1)      D

2)      PARA NEUTRALIZAR UM ÁCIDO UTILIZA-SE UMA BASE, ENTÃO DEVEMOS UTILIZAR PRODUTOS DE CARÁTER BÁSICO TAIS, COMO: SABÃO, CREME DENTAL, LEITE DE MAGNÉSIA E ETC.

3)      A) DEVIDO AO HIDRÓXIDO DE AMÔNIO SER UMA BASE E A FENOLFTALEÍNA EM MEIO BÁSICO ADQUIRE A COLORAÇÃO VERMELHO-ROSEA.

B) A COR DESAPARECE DEVIDO A VOLATILIDADE DA AMÔNIA EM SOLUÇÃO QUE EM POUCOS MINUTOS VAPORIZA , RESTANDO APENAS A ÁGUA E A FENOLFTALEÍNA EM MEIO NEUTRO É INCOLOR.

4) a) NaCl

    b) SAL, SÓLIDO E CRISTALINO.

5) 0.0 – V

    1.1 – V

    2.2 – V

    3.3 – V

    4.4 – F

6)

A) O NaCl É UM COMPOSTO IÔNICO E OS COMPOSTOS IÔNICOS SÃO BONS CONDUTORES QUANDO NO ESTADO LIQUIDO OU EM SOLUÇÃO AQUOSA , JÁ NO ESTADO SÓLIDO NÃO CONDUZEM A CORRENTE ELETRICA.

 

B) PORQUE OS ÁCIDOS SÓ SOFREM IONIZAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA.

 

C) PORQUE NO NaCl OCORRE DISSOCIAÇÃO IÔNICA E NO ÁCIDO IONIZAÇÃO QUANDO COLOCADOS EM ÁGUA, PORTANTO HAVERÁ FORMAÇÃO DE ÍONS EM AMBOS OS CASOS, O QUE OS TORNAM BONS CONDUTORES DE ELETRICIDADE.

7) D

8) 2,5 %, ELETRÓLITO FRACO

9) B

10) A

11) B

12) E

13) A

14) C

15) D

16) A

17) B

18) H₂S = 10%; H₂SO₄ = 66%; HNO₃ = 80%

       H₂S < H₂SO₄ < HNO₃

 

 

 

19)              O

                    │

      H – O – Cl – O

                    │

                    O

20)              H

                    │

      H – O – P – O

                   │

                  H

21) B

22) PORQUE  APENAS OS HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS SÃO SOLUVEIS EM ÁGUA E OS DEMAIS SÃO INSOLÚVEIS.

23) C

24) E

25) A) LiOH

      B) Cr(OH)₂

      C) Fe(OH)₂

     D) Au(OH)₃

    E) CuOH

26) A) HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO

      B) HIDRÓXIDO DE CÉSIO

     C) HIDRÓXIDO DE MERCÚRIO II

      D) HIDRÓXIDO ESTANOSO

     E) HIDRÓXIDO DE PLATINA IV

27) A

28) E

29) D

30) 01 e 08

31) E

32) B

33) E

34) B

35) D

36) B

37) B

38) B

39) B

40) C

41) D

42) C

43) E

44) A

45) D

46) C

47) E

48) A

49) A

50) A

51) A

52) E

53) A

54) E

55) EFETUE OS BALANCEAMENTOS

56) A

57) EFETUE OS BALANCEAMENTOS

58) B

59) E

60) E

61) C

ABRÁCIDOS EXOTÉRMICOS;
PROFESSOR JÚNIOR.

GABARITO APOSTILA 2 ANO 3 BIMESTRE

GABARITO DOS EXERCÍCIOS.

TERMOQUÍMICA:

1)      B

2)      B

3)      B

4)      E

5)      A

6)      B

7)      II

8)      EXOTERMICA

9)      Na₂so₄ + 10 H₂O  → Na₂SO₄.10H₂O ∆H = -19,6 Kcal

10)   B

11)   – 23 kcal

12)   CS₂ + 3O₂ → CO₂ 2SO₂ ∆H = - 257 kcal

13)    a) HF; b) H₂

14)   A

15)   – 68,42 kcal

16)   + 30,5 kcal

17)   145,6 g

18)   80 kcal

19)   471,63 kj

20)   B

 

CINÉTICA QUÍMICA

 

1)      XX

2)      0,06 mol/L . s

3)      XX

4)      D

5)      C

6)      a) 50 kj; b) 30 kj; c) endotérmica, H_p>H_r; d) 12 kj absorvidos

7)      a) H_R = 21 kcal; H_P = 13 kcal, b) 17 kcal; c) exotérmica, H_P<H_R; d) 8kcal liberadas.

8)      Ea = 30 kcal; ∆H = -100 kcal

9)      36 kcal

10)   C

11)   a) V = k[SO₂]² . [O₂] ; V = K’P²_SO4 . P₀₂

b) V = K[O₂] ; V = K’P₀₂

c) V = K[H₂] . [Cl₂] ; V = K’P_H2 . P_Cl2

d) V = K

12) a) ORDEM 1

      b) ORDEM 0

      c) ORDEM 1

      d) ORDEM 2

13) A

14) a) EM PÓ

      b) 10^-2 mol/L

15) B

16) a) HOMOGÊNEA

      b) HETEROGÊNEA

      c) HETEROGÊNEA

      d) HOMOGÊNEA

      e) HOMOGÊNEA

17) B

18) C

19) B

20) D

 

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES:

 

1)      E

2)      B

3)      E

4)      B

5)      C

6)      C

7)      E

8)      E

9)      C

10)   B

11)   C

12)   B

13)   C

14)   E

15)   D

16)   A

17)   D

18)   D

19)   B

20)   D

21)   B

22)   A

23)   B

24)   A

25)   C

26)   D

ABRÁCIDOS EXOTÉRMICOS;

PROFESSOR JÚNIOR.

PAINEIS SOBRE OS ELEMENTOS QUÍMICOS 1 ANO 2014

OLHA AÍ GALERA OS MURAIS SOBRE OS ELEMENTOS DA TURMA DO 1 ANO DO COLÉGIO ESTADUAL MANUEL DANTAS

DURANTE A SEMANA PASSADA DESCOBRIMOS MAIS SOBRE OS ELEMENTOS QUÍMICOS ATRAVÉS DOS MURAIS, COMPARTILHANDO CONHECIMENTOS.

ABRAÇÃO ATÉ A PRÓXIMA GALERA;

PROFESSOR JÚNIOR.

GABARITO EXERCÍCIOS NORMAIS 2 BIMESTRE 1 ANO

COLÉGIO ESTADUAL MANUEL DANTAS

DISCIPLINA: QUÍMICA                                  SÉRIE: 1º ANO E. MÉDIO              2º BIMESTRE

GABARITO DOS EXERCÍCIOS.

1)      E

2)      D

3)      C

4)      B

5)      C

6)      A

7)      E

8)      E

9)      D

10)   B

11)   D

12)   A

13)   B

14)   C

15)   C

16)   B

17)   E

18)   B

19)   B

20)   E

21)   E

22)   B

23)   B

24)   E

25)   D

26)   E

27)   C

28)   D

29)   D

30)   D

31)   C

32)   A

33)   E

34)   E

35)   D

36)   C

37)   A

38)   C

39)   A

40)   A

41)   C

42)   C

43)   A

44)   A

45)   B

46)   D

47)            H

         │

 H −  P  − H

48)   D

49)   C

50)   B

51)   D

52)   A

53)   E

54)   E

55)   C

56)   B

57)   E

58)   C

59)   D

60)   A

61)   B

62)   a) LIGAÇÃO IÔNICA ∆ > 1,9

b) COVALENTE POLAR ∆< 1,9

c) COVALENTE APOLAR ∆ = 0

d) LIGAÇÃO IÔNICA ∆ > 1,9

63) B

64) B

65) A

66) D

67) D

68) C

69) B

70) A

71) A

72) C

73) A

74) C

75) D

76) E

77) E

78) D

79)  0.0 – V

        1.1 –F

        2.2 – V

       3.3 – F

       4.4 – F

80) 0.0 – F

       1.1 – F

       2.2 – V

       3.3 – F

       4.4 – F

 81) 0.0 - V

      1.1 – V

      2.2 – V

      3.3 – F

      4.4 – F

82) 0.0 – V

       1.1 – V

       2.2 – F

        3.3 – F

       4.4 – V

 ABRAÇOS EXOTÉRMICOS;

PROFESSOR CEZÁRIO JÚNIOR