GABARITO APOSTILA 2 ANO 3 BIMESTRE

GABARITO DOS EXERCÍCIOS.

TERMOQUÍMICA:

1)      B

2)      B

3)      B

4)      E

5)      A

6)      B

7)      II

8)      EXOTERMICA

9)      Na₂so₄ + 10 H₂O  → Na₂SO₄.10H₂O ∆H = -19,6 Kcal

10)   B

11)   – 23 kcal

12)   CS₂ + 3O₂ → CO₂ 2SO₂ ∆H = - 257 kcal

13)    a) HF; b) H₂

14)   A

15)   – 68,42 kcal

16)   + 30,5 kcal

17)   145,6 g

18)   80 kcal

19)   471,63 kj

20)   B

 

CINÉTICA QUÍMICA

 

1)      XX

2)      0,06 mol/L . s

3)      XX

4)      D

5)      C

6)      a) 50 kj; b) 30 kj; c) endotérmica, H_p>H_r; d) 12 kj absorvidos

7)      a) H_R = 21 kcal; H_P = 13 kcal, b) 17 kcal; c) exotérmica, H_P<H_R; d) 8kcal liberadas.

8)      Ea = 30 kcal; ∆H = -100 kcal

9)      36 kcal

10)   C

11)   a) V = k[SO₂]² . [O₂] ; V = K’P²_SO4 . P₀₂

b) V = K[O₂] ; V = K’P₀₂

c) V = K[H₂] . [Cl₂] ; V = K’P_H2 . P_Cl2

d) V = K

12) a) ORDEM 1

      b) ORDEM 0

      c) ORDEM 1

      d) ORDEM 2

13) A

14) a) EM PÓ

      b) 10^-2 mol/L

15) B

16) a) HOMOGÊNEA

      b) HETEROGÊNEA

      c) HETEROGÊNEA

      d) HOMOGÊNEA

      e) HOMOGÊNEA

17) B

18) C

19) B

20) D

 

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES:

 

1)      E

2)      B

3)      E

4)      B

5)      C

6)      C

7)      E

8)      E

9)      C

10)   B

11)   C

12)   B

13)   C

14)   E

15)   D

16)   A

17)   D

18)   D

19)   B

20)   D

21)   B

22)   A

23)   B

24)   A

25)   C

26)   D

ABRÁCIDOS EXOTÉRMICOS;

PROFESSOR JÚNIOR.