Colocar pilha
usada dentro da geladeira faz com que ela volte a funcionar. Por que
isso ocorre? Será que isso dá certo sempre?
Se você já colocou uma pilha seca
comum usada na geladeira, verificou que depois de alguns dias ela
voltou novamente a funcionar. Mas
espere! Não conclua precipitadamente que ela foi recarregada e que
sempre que ela parar de funcionar você poderá colocá-la na
geladeira novamente.
Para você entender o que acontece, primeiro temos de analisar
qual é o princípio de funcionamento da pilha seca ácida,
também conhecida como pilha seca de Leclanché.
Observe o esquema abaixo:
Dentro da pilha seca há um cilindro de zinco metálico que é
considerado o ânodo (polo negativo) da pilha, pois ele oxida,
transferindo elétrons para o cátodo (polo positivo). O cátodo é o
eletrodo central, constituído de grafita coberta de dióxido de
manganês, carvão em pó e uma mistura pastosa de cloreto de amônio
e cloreto de zinco.
Essa parte do cátodo é a parte que nos interessa no momento.
Assim, a reação que ocorre no cátodo é a de redução do manganês
que recebe os elétrons do zinco. A reação global da pilha é dada
por essas duas semirreações:
Semirreação do Ânodo:
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-
Semirreação do cátodo:
Semirreação do cátodo:
2
MnO2(aq)+2 NH41+ (aq) + 2e- →1Mn2O3(s)+ 2NH3(g) + 1
H2O(l)
Reação Global da Pilha:
Zn(s)+2MnO2(aq)+2NH4 1+(aq) →
Zn2+ (aq) + 1 Mn2O3(s)+2NH3(g)
Como se pode observar na reação acima, um dos produtos
formados foi a amônia (NH3), que se deposita na barra de grafita,
dificultando a passagem dos elétrons do zinco para o manganês,
diminuindo sua voltagem e fazendo com que a pilha termine de
funcionar mais rapidamente.
No entanto, como vimos, a pilha funciona quando se transfere
elétrons do zinco para o cátodo, transformando o dióxido de
manganês em trióxido de manganês. Quando
essa reação, que é irreversível, se der por completo, convertendo
totalmente o dióxido em trióxido, a pilha não funcionará mais;
não importa quanto tempo fique na geladeira.
Abrácidos Exotérmicos;
Prof. Cezário Júnior.
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