pH
é o potencial hidrogeniônico que mede a concentração de íons de
uma determinada substância. Para medir a concentração foi criada
uma escala conhecida como escala
de pH, que possibilita medir o teor ácido ou básico e varia de 0 a
14 de acordo com uma equação
matemática que considera o logarítmo da concentração de íons
H+(aq)
em solução aquosa.
Nessa escala, a substância que tem o pH menor que 7 e maior que 0
são consideradas ácidas. Já as substâncias que tem pH maior que 7
e menor que 14 são consideradas básicas. E ainda temos as
substâncias que têm o pH = 7 e são neutras.
Experimento
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1ª
parte
Antes
de começarmos o experimento, vamos lembrar que as concentrações da
solução e de íons H+(aq) podem ser
diferentes, mas no caso do HCl(aq) e do NaOH(aq)
elas são iguais. No primeiro béquer temos uma solução de HCl(aq)
com concentração de 0,1 mol/L, que também pode ser escrito como
10-1 mol/L. Aplicando essa concentração na
fórmula – log 10-1 o resultado será 1,0 que seria
o pH teórico da solução.
No
segundo béquer temos uma solução de NaOH(aq) com
concentração de 1 mol/L. Aplicando na fórmula nós temos –
log 1 e isso vai dar 0, mas como é uma base e não um ácido,
nós invertemos a escala e então ele vai ser igual a 14.
Na
terceira solução temos uma concentração de HCl(aq) de
6 mol/L e partindo do mesmo princípio nós chegaríamos a um valor
de pH teórico negativo.
Na
quarta solução de NaOH(aq) com concentração de 4 mol/L
pela mesmo lógica nós chegaríamos a esse valor de pH maior do que
14.
-
2ª
parte
Então
conforme nós pudermos perceber através das demonstrações
matemáticas feito com log e das medições feitas com o pHmetro, o
pH pode ser sim superior a 14 e inferior a 0.
Aqui
nós acrescentamos os indicadores universais de pH e conforme vocês
podem perceber com a escala universal de pH, o pH mais ácido que
seria o 1 fica com a cor vermelha, enquanto o pH mais básico ficaria
em um tom lilás. Só que aqui nós temos um tom diferente de azul
que não vai de acordo com essa escala porque o pH ultrapassa o 14 e
isso significa que ele não está conforme a escala de pH, assim como
essa cor aqui, o rosa, que também está fora de pH e tem o pH igual
a -0,78.
-
3ª
parte
Na
natureza, em nascentes vulcânicas já foram encontradas substâncias
que tinham pH que girava em torno de . Foram feitas algumas
tentativas de se criar uma escala de pH que agregassem esses valores
maiores do que 14 e menores do que 0, mas elas envolviam fórmulas
muito complexas, que fez com que elas fossem abandonadas pela não
praticidade do seu uso. Para se fazer a escala normal de pH, foram
utilizados valores padrões de certos ácidos, por isso só vai de 0
até 14.
Abrácidos Exotérmicos;
Prof. Cezário Júnior.
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